Applications Titrage direct Dosage de l'eau oxygénée H 2 O 2 et les peroxydes: Le peroxyde d'hydrogène H 2 O 2 a plusieurs utilisations notamment comme agent blanchissant et comme antiseptique. 3 Dosage de l`eau oxygénée par le permanganate de potassium. Le titre des solutions est exprimé en pourcentage ou en volume de O 2 libéré par volume de solution selon la réaction: \begin{align}H_2O_2 \rightarrow 1/2 O_2 + H_2O\end{align} La solution indiquée comme antiseptique a un titre de 10V. Le dosage par le permanganate est effectué en milieu acide sulfurique après dilution adéquate de la prise d'essai. Le virage est indiqué par une coloration rose persistante du KMnO 4. \begin{align} H_2O_2 &\rightleftharpoons O_2 + 2H^+ + 2e^- \quad E^0_{O_2 / H_2O_2} = 0, 69 V \\2 MnO_4^- + 5 H_2O_2 + 6 H^+ &\rightleftharpoons 2 Mn^{2+} + 5 O_2+ 8 H_2O \end{align} 1L deMnO 4 – 0, 1N est équivalent à 1/20 M de H 2 O 2 et à 1/40 M d'O 2 Dosage des nitrites ( NO 2 –): Si la prise d'essai contenant des nitrites est acidifiée il aura un risque de formation de l'acide nitreux HNO 2 volatil.
Application au dosage de l'eau oxygénée - Qu'est-ce qui différencie dans le temps les deux transformations? La durée d'évolution des systèmes de l'état initial à l'état final est très différente. La réaction 1 est rapide, la réaction semble achevée à l'instant même où les réactifs entrent en contact. La réaction est lente, la réaction dure plusieurs minutes. - Rappeler les caractéristiques d'une réaction servant de support à un dosage; La réaction support d'un dosage doit être une réaction rapide, il faut pouvoir observer l'équivalence facilement. Remarque: la réaction doit être totale; c'est à dire que l'avancement final doit être égal à l'avancement maximal. - Rappeler la définition de l'équivalence, A l'équivalence, il y a changement de réactif limitant pour la réaction de titrage; le réactif titré et le réactif titrant sont tous deux entièrement consommés. Dosage de l'eau oxygénée par le permanganate de potassium. - Des deux réactions étudiées, laquelle permet de doser facilement une solution d'eau oxygénée? (justifier) Avec la solution d'iodure de potassium, la réaction est lente; avec la solution de permanganate, la réaction est rapide et l'équivalence est facilement observable.
10 -2 mol. L-1), remplir la burette avec la solution titrée et ajuster le zéro. ♦ Verser la solution de permanganate de potassium et noter le volume nécessaire pour que la coloration rose persiste. Faire 2 dosage: un rapide et un précis à la goutte près. Noter toutes les valeurs obtenues (Ve). rendu. a- Faire un schéma annoté du dispositif de dosage: nom de la verrerie, des réactifs. Expliquer succinctement le choix de la verrerie et son utilisation correcte. bQuel est le rôle de l'acide sulfurique concentré? Le milieu nécessite des ions H+ donc un milieu acide pour que la réaction se produise correctement. c- En utilisant la relation (1), donner la relation littérale entre C1 (concentration de la solution S 1 en eau oxygénée), V, C2 et Ve. En déduire la valeur de la concentration de la solution S 1. n(MnO 4-)ajouté à l'équivalence = 2 ni(H2O2)/5 soit C1 = 5 Pour VE = 17, 8 mL: C1 =0, 089 mol. L-1 d- On désire préparer 100 mL de solution S 1 à partir de la solution So. Tp dosage eau oxygénée par permanganate de potassium bromide and silver. Proposer et justifier un mode opératoire.
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