Une page de Wikiversité, la communauté pédagogique libre. Les échanges cellulaires dans les classes de Lycée (français) sont évoqués et utilisés mais sans qu'il y ait une leçon les explicitant. Les programmes considèrent que cette leçon est faite au fil des cours par apports successifs d'éléments les concernant et que les élèves en fin de lycée pourront en avoir une vision synthétique. La première motivation de ce cours est de faciliter la synthèse des élèves. Certains échanges cellulaires sont dus à des principes purement physiques et sont souvent en biologie plus admis qu'expliqués. La seconde motivation de ce cours est de donner les explications physiques de phénomènes d'échanges biologiques.
◆ L'Homme, comme tous les mammifères, est homéotherme: il doit conserver une température interne constante (37 °C) pour garantir le fonctionnement normal des différents organes. ◆ Pour conserver cette température, le flux global de chaleur du corps doit être nul, c'est-à-dire que le corps doit produire ou recevoir autant d'énergie thermique qu'il en perd. ◆ Les entrées d'énergie thermique sont la thermogenèse et les rayonnements infrarouges reçus. Les pertes d'énergie thermique sont liées à la conduction, la convection, l'évaporation (par exemple, après transpiration) et le rayonnement infrarouge émis: on parle de thermolyse. La calorimétrie directe permet de mesurer que la puissance moyenne libérée par le corps humain est de 100 W. ◆ On distingue le noyau thermique responsable de la thermogenèse (muscles, viscères, système nerveux) de l'enveloppe thermique où a lieu la thermolyse et la régulation de la température corporelle (peau et tissus sous-cutanés). ◆ Lorsque le bilan de chaleur global n'est plus nul, la température corporelle varie.
Aperçu des sections Objectifs Objectifs • Mettre en évidence l'échange d'eau • Démontrer qu'une membrane perméable laisse passer l'eau Énoncer la définition et la loi d'osmose Appliquer la formule de la pression osmotique Étudier des expériences sur les échanges d'eau dans les cellules animale et végétale Étudier la turgescence et la plasmolyse Pré-requis Activités Cours Exercices Annexes Pédagogie A classer
Analyse: Les hématies ont disparus dans le tube 1 par éclatement (hémolyse), dans le tube 2 ils ont leur forme naturelle, alors que dans le tube 3 ils changent de forme et deviennent crénelés. 3-L'osmomètre Pour comprendre le comportement des cellules lors des échanges d'eau, un dispositif expérimental est utilisé: l'osmomètre de Dutrochet et l'osmomètre de Pfeiffer. 3-1-Osmomètre de Dutrochet Mode opératoire – Prendre un tube à entonnoir en verre; – Fermer l'entonnoir à l'aide d'une membrane de cellophane ou d'une vessie de porc, qui sont des membranes semi-perméables c'est-à-dire qui ne laissent passer que l'eau; – Verser dans l'entonnoir renversé, une solution de CuSO4 à 2% (solution bleue); – Plongeons l'entonnoir dans un cristallisoir (récipient en verre) contenant de l'eau distillée. Quelques instant après ont constate une augmentation de la quantité de la solution bleue qui passe du niveau 1 au niveau 2 et une diminution de la quantité d'eau distillée. Donc l'eau distillée est passée dans l'entonnoir.
3-2-Osmomètre de Pfeiffer Mode opératoire: • Remplissez un flacon en porcelaine poreuse avec une solution de CuSO4 • Plongez le flacon dans une solution de ferrocyanure de potassium • Il se forme du ferrocyanure de cuivre qui bouche les pores de porcelaine. Ce précipité laisse passer l'eau et non les molécules de substances dissoutes dans l'eau. • On adapte un tube de verre au flacon. • Et on verse de l'eau sucrée dans le flacon et de l'eau distillée dans le cristallisoir. Résultat de l'expérience: On constate que: – le niveau de la solution sucrée monte dans le tube jusqu'à un certain niveau et ne redescend pas; – on ne trouve pas de sucre dans le cristallisoir (réaction à la liqueur de Fehling avec du fructose); 4-Conclusion L'augmentation du niveau de la solution de CuSO4 ou de sucre, est due à une entrée d'eau dans l'entonnoir ou le flacon. Ce déplacement d'eau de la solution la moins concentrée en soluté (solution hypotonique) vers la solution la plus concentrée (solution hypertonique) est un phénomène appelé: osmose.
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